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experimentelle Ableitung der Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von den Reaktionsbedingungen

Link-Ebene

Überlegungen zur Umsetzung des Lehrplans

 

Vorschläge zu Inhalten und Niveau

  • experimentelle Herleitung der Abhängigkeit von der Konzentration, vom Zerteilungsgrad und der Temperatur:
    • Konzentration: Deutung der Abhängigkeit über Stoßtheorie
    • Zerteilungsgrad: Erklärung über die Vergrößerung der Oberfläche; Hinweis auf die Bedeutung des Zerteilungsgrades bei Staubexplosionen, Benzinvergasung im Ottomotor, Aktivkohle, Lungenbläschen
    • Temperatur: Erklärung aus der Maxwell-Boltzmann-Verteilung über die Steigerung der Anzahl der Teilchen mit erforderlicher Mindestenergie, RGT-Regel:
      Eine Erhöhung der Temperatur um 10 K bewirkt eine ungefähre Verdopplung der Reaktionsgeschwindigkeit.
  • Geschwindigkeitsgesetze: Herleitung der allgemeinen Gesetzmäßigkeiten mit Reaktionsgeschwindigkeitskonstante und Massenwirkungsprodukt ist nicht nötig.
  • Bedeutung der Reaktionsgeschwindigkeit für technische (z. B. Verbrennungsmotor) und biologische Prozesse (z. B. langsame Vermehrung von Keimen im Kühlschrank)


Vorschläge für Experimente

  • Änderung der Reaktionsgeschwindigkeit (CaCO3 (s) / HCl (aq))
  • Landolt-Zeit-Reaktion „Iod-Uhr“
  • Änderung der Reaktionsgeschwindigkeit (Mg / HCl (aq), Röhrenwanne)
  • Disproportionierung von Thiosulfat in saurer Lösung
  • Einfluss der Zerteilungsgrades auf die Reaktionsgeschwindigkeit: z. B. Mehlstaubexplosion
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