Suchen

 
Home
 
Hinweise
 
Lehrplan (Pflicht-/Wahlpflichtfä...
 
Vorwort
 
Vorbemerkungen
 
I Das Gymnasium in Bayern
 
II Fachprofile
 
III Jahrgangsstufen-Lehrplan
 
Jahrgangsstufe 5
 
Jahrgangsstufe 6
 
Jahrgangsstufe 7
 
Jahrgangsstufe 8
 
Jahrgangsstufe 9
 
Jahrgangsstufe 10
 
Jahrgangsstufen 11/12
 
Katholische Religionslehre
 
Evangelische Religionslehre
 
Orthodoxe Religionslehre 11
 
Orthodoxe Religionslehre 12
 
Alt-Katholische Religionsle...
 
Alt-Katholische Religionsle...
 
Israelitische Religionslehr...
 
Israelitische Religionslehr...
 
Ethik
 
Deutsch 11
 
Deutsch 12
 
Latein (Fs1, Fs2)
 
Griechisch (Fs3)
 
Englisch (Fs1, Fs2)
 
Französisch (Fs1, Fs2, Fs3...
 
Französisch (spb 11)
 
Französisch (spb 12)
 
Italienisch (Fs3)
 
Italienisch (spb 11)
 
Italienisch (spb 12)
 
Russisch (Fs3)
 
Russisch (spb 11)
 
Russisch (spb 12)
 
Spanisch (Fs3)
 
Spanisch (spb 11)
 
Spanisch (spb 12)
 
Türkisch (spb 11)
 
Türkisch (spb 12)
 
Chinesisch (spb 11)
 
Chinesisch (spb 12)
 
Mathematik
 
Informatik
 
Angewandte Informatik (Jgst...
 
Physik
 
Chemie
 
11.1 Aromatische Kohlenwa...
 
11.2 Struktur und Eigensc...
 
11.3 Struktur und Eigensc...
 
11.4 Fette und Tenside
 
11.5 Kohlenhydrate und St...
 
11.6 Aminosäuren und Pro...
 
11.7 Reaktionsgeschwindig...
 
12.1 Chemisches Gleichgew...
 
12.2 Protolysegleichgewic...
 
12.3 Redoxgleichgewichte
 
Biologie
 
Geschichte
 
Geographie 11
 
Geographie 12
 
Geographie 12 - Lehrplanalt...
 
Sozialkunde (einstündig)
 
Sozialkunde (zweistündig)
 
Sozialwissenschaftliche Arb...
 
Wirtschaft und Recht 11
 
Wirtschaft und Recht 12
 
Wirtschaftsinformatik
 
Kunst
 
Musik
 
Sport
 
Sport (Sporttheorie)
 
Weitere Lehrpläne
 

Bayerisches Wappen
Bayerisches Staatsministerium
für Unterricht und Kultus
Home » Lehrplan (Pflicht-/Wahlpflichtfächer) » III Jahrgangsstufen-Lehrplan » Jahrgangsstufen 11/12 » Chemie » 12.1 Chemisches Gleichgewicht » 12.1 Entropie und Richtung chemischer Reaktionen

12.1 Entropie und Richtung chemischer Reaktionen

Link-Ebene

Überlegungen zur Umsetzung des Lehrplans

Vorschläge zu Inhalten und Niveau

  • Voraussetzung, dass sich ein chemisches Gleichgewicht einstellen kann, ist ein geschlossenes System; geschlossene Systeme sind gut beschreibbare „Spezialfälle“; Reaktionen in Lösungen können als geschlossene Systeme betrachtet werden.

  • Im Alltag und in Lebewesen hat man es i.d.R mit offenen Systemen zu tun; der Gleichgewichtszustand wird nicht erreicht.

  • zwei Triebkräfte chemischer Reaktionen: Energieminimierung, Entropiemaximierung; Gibbs-Helmholtz-Gleichung; Aussagen zur „Freiwilligkeit“ von Reaktionen; nur einfachste Berechnung: Einsetzen in die Gleichung.

  • Reaktionen in Lebewesen: Fließgleichgewichte; aufbauende, endergonische Stoffwechselreaktionen über energetische Kopplung (ATP aus B 10.1 bekannt).

Vorschläge für Experimente

  •  Freiwilligkeit" einer endothermen Reaktion: Beim Auflösen von 8 Brausetabletten in max. 50 ml Wasser sinkt die Temperatur deutlich ab. (Veranschaulichung eines offenen Systems; geordnetes System (Tablette) wird ungeordnetes System: Entropiezunahme, aber endotherm) (S).

  • Freiwilligkeit" einer endothermen Reaktion: In einem Becherglas Bariumhydroxid-Oktahydrat und Ammoniumthiocyanat im Volumenverhältnis 1:1 mischen; Becherglas auf angefeuchtetes Papierhandtuch stellen: Papierhandtuch friert fest, da Abkühlung auf Temperaturen unter dem Gefrierpunkt.

Home » Lehrplan (Pflicht-/Wahlpflichtfächer) » III Jahrgangsstufen-Lehrplan » Jahrgangsstufen 11/12 » Chemie » 12.1 Chemisches Gleichgewicht » 12.1 Entropie und Richtung chemischer Reaktionen
© ISB 2004
Seite drucken Auswahl drucken Impressum Sitemap Benutzungshinweise Downloads
Zurück Zurück Vorwärts Vorwärts